CIENCIAS DE LA NATURALEZA - 2 ESO

Unidad 1: INTRODUCCIÓN A LA CIENCIA Y AL TRABAJO CIENTÍFICO

•  Planteamiento del problema.
•  Formulación de hipótesis y diseño de estrategias para su contrastación.
•  Comunicación apropiada de los resultados (escrita, en tablas, gráficas, …) y su interpretación.

Unidad 2 : SISTEMAS MATERIALES Y ENERGÍA

•  Los sistemas materiales. La energía como propiedad de los sistemas materiales.
•  Cambios producidos por el calor. Cambios de estado. Cambios químicos.
•  Masa y peso de los cuerpos. Volumen y densidad de los cuerpos.

Unidad 3 : TIPOS Y FUENTES DE ENERGÍA

•  ¿Qué es la energía? La energía y el cambio
•  Fuentes de energía tradicionales: el carbón, el petróleo, el gas natural y la energía nuclear de fisión.
•  Fuentes de energía alternativas: la energía eólica , la energía hidroeléctrica, la energía solar, la energía de la biomasa, la energía geotérmica y la energía de las mareas.

Unidad 4 : LUZ Y SONIDO

•  La energía que percibimos: luz y sonido.
•  Producción de la luz.
•  Producción del sonido. Cualidades del sonido.

Unidad 5 : CALOR Y TEMPERATURA

•  El calor como energía en tránsito.
•  Medida de la temperatura: termómetros y escalas termométricas.
•  La propagación del calor. Propagación por conducción, por convección y por radiación.

Unidad 6 : LA ENERGÍA EXTERNA DEL PLANETA

•  La energía en nuestro planeta. Energía interna y energía externa.
•  El Sol : origen de la energía solar, características.
•  La energía solar y la atmósfera. Filtrado de radiaciones. Efecto invernadero.
•  La energía solar y la hidrosfera.

Unidad 7 : EL RELIEVE CAMBIA

•  Cambios en el relieve y sus causas.
•  El suelo. Formación
•  Acción del viento sobre el paisaje.

Unidad 8 : LA ACCIÓN DEL AGUA SOBRE EL RELIEVE

•  Los cambios en el relieve de la Tierra asociados al agua y al hielo. Formas características.
•  Formas de actuación de los ríos. Erosión, transporte y sedimentación.
•  El modelado costero. Formas de erosión y de sedimentación.
•  Las rocas sedimentarias. Los fósiles.

Unidad 9 : LA ENERGÍA INTERNA DE LA TIERRA

•  Las evidencias de la dinámica interna de la Tierra.
•  La organización en placas de la litosfera.
•  Los límites entre placas.
•  La formación de las rocas ígneas y metamórficas.

Unidad 10 : LA ENERGÍA Y LA VIDA

•  Las funciones vitales y la energía.
•  La composición de los seres vivos. Las principales biomoléculas.
•  Seres autótrofos y seres heterótrofos.
•  Nutrición celular. Fotosíntesis.

Unidad 11 : BIOSFERA, ECOSFERA Y ECOSISTEMAS

•  Concepto de biosfera. Límites y distribución de la vida.
•  Los grandes biomas terrestres y acuáticos. Características principales.

Unidad 12 : LA ENERGÍA EN LOS ECOSISTEMAS

•  Concepto de ecosistema. Biotopo y biocenosis.
•  La energía y sus tipos en el ecosistema. Transformaciones y degradación de la energía.
•  La alimentación en el ecosistema. Niveles tróficos.
•  Flujos de energía y materia en los ecosistemas. Pirámides ecológicas. Cadenas y redes tróficas.

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FÍSICA Y QUÍMICA - 3 ESO

CONTENIDOS MÍNIMOS

1. Introducción a la química

1. La química en la sociedad: Valoración crítica del efecto de los productos químicos presentes en el entorno sobre la salud, la calidad de vida, el patrimonio artístico y natural, y el futuro de nuestro planeta.
2. La química y el medio ambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación de aguas y tierras.
3. Petróleo y derivados.
4. Medicamentos.
5. La química como ciencia que avanza de acuerdo con ciertas pautas comunes a todas las ciencias: el método científico. Planteamiento de preguntas que permitan la investigación. El papel de las hipótesis y su contrastación con experimentos en condiciones controladas y reproducibles y criterios de aceptación de modelos y teorías. La importancia del marco de conocimientos en que se inserta una investigación.

2. Estados de agregación de la materia:

1. Comportamiento general de los gases respecto a las relaciones presión volumen y temperatura, y la interpretación de algunas experiencias con gases según el modelo corpuscular.
2. Diferencias importantes entre el estado gaseoso y los estados condensados de la materia, líquido y sólido, con referencia especial a la densidad (órdenes de magnitud en cada caso y posible variación de su valor al cambiar las condiciones). Manejo de diferentes unidades de densidad.
3. Profundización en la estructura de los estados líquido y sólido según la teoría corpuscular con especial atención al error frecuente de atribuir baja velocidad al movimiento de partículas en estos estados. Por el contrario, centrando la atención en la mayor intensidad de fuerzas entre partículas y en la limitación en los grados de libertad del movimiento pero no en su velocidad.

3. Sustancias simples y compuestas y mezclas

1. Manejo de datos característicos de diferentes sustancias, en concreto de temperaturas de cambio de estado, densidad, y otras, como requisito para diferenciar sustancias puras de mezclas.
2. Mezclas homogéneas (disoluciones) y heterogéneas: su interpretación según la teoría corpuscular por el tipo de fuerzas, que en un caso ligarían indistintamente a partículas de diferentes sustancias y en el otro no. Métodos de separación y su aplicación en casos particulares.
3. Sustancias simples y compuestas, su clasificación según el criterio experimental de su posible descomposición en otras sustancias nuevas. Ejemplo práctico de la electrolisis como confirmación del carácter de sustancia compuesta del agua.
4. Teoría atómico-molecular como una interpretación de las diferencias encontradas entre sustancias simples, compuestas y mezclas.
5. Representación mediante fórmulas de algunas sustancias presentes en el entorno, de especial interés por sus usos y aplicaciones.

4. Los elementos químicos 

1. Concepto de elemento químico y la masa atómica relativa como dato característico y diferenciador de los diferentes elementos químicos. Masas moleculares relativas.
2. Elementos químicos básicos en los seres vivos
3. Regularidades de comportamiento de algunos elementos químicos, por ejemplo su reactividad con oxígeno, similitud de propiedades de la sustancia simple que forman, y revisión histórica del proceso de ordenación por masas crecientes que culminó en el actual sistema periódico.
4. El problema de “excepciones” en el orden creciente de masas atómicas en el sistema periódico y su solución a partir de conocimientos posteriores sobre estructura de los átomos: Naturaleza eléctrica y Modelo de Rutherford. El número atómico, como verdadero dato diferenciador de los elementos químicos, y de ordenación en el sistema periódico.
5. Energía nuclear
6. Fórmulas y nomenclatura de compuestos binarios
7. Reconocimiento de las propiedades de elementos y compuestos químicos importantes por su utilización en el laboratorio, la industria y la vida diaria.

5. Cambios químicos y sus aplicaciones

1. Introducción a las reacciones químicas: modelo elemental de reacción y factores que influyen en su velocidad.
2. Significado de una ecuación química
3. Principio de conservación de la masa y ajuste de ecuaciones químicas
4. Necesidad de definir una unidad de medida de la cantidad de sustancia que tenga en cuenta la existencia de partículas, el mol, útil para el control y la predicción de cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
5. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas.

6. Electricidad

1. Reconocimiento de la importancia de la electricidad en la calidad de vida y el desarrollo industrial y tecnológico.
2. Naturaleza eléctrica de la materia, fenómenos de electrización y descargas. Su interpretación basada en la existencia de electrones en todos los materiales con o sin posibilidad de movimiento de unos puntos a otros según el carácter aislante o conductor de los materiales implicados.
3. La ley de Coulomb: análisis cualitativo de la intensidad de las fuerzas entre cargas eléctricas, con especial interés a la dependencia con la distancia que permite explicar la atracción que ejerce cualquier objeto electrizado sobre otro neutro.
4. La corriente eléctrica en un circuito elemental de corriente continua, similitud y diferencias con descargas entre objetos electrizados.
5. Descripción de los elementos básicos de un circuito: generador y conductores.
6. Magnitudes útiles que describen el funcionamiento de un circuito: la intensidad y la tensión y la interpretación cualitativa de las mismas. Ley de Ohm
7. Interpretación y cálculos en circuitos eléctricos sencillos.
8. Transformaciones energéticas en un circuito eléctrico.
9. La electricidad en casa

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FÍSICA Y QUÍMICA - 4 ESO

CONTENIDOS MÍNIMOS

CINEMÁTICA

1. Magnitudes sobre la trayectoria. (Posición, desplazamiento o cambio de posición, distancia o espacio recorrido, rapidez media, rapidez o rapidez instantánea (cualitativa), aceleración media, aceleración o aceleración instantánea (cualitativa).
2. Ecuaciones de los movimientos: uniforme y uniformemente acelerado.
3. Gráficas a = f(t), v = f(t) y e = f(t) de movimientos uniformes y uniformemente acelerados.
4. Problemas con un móvil con movimiento uniforme o uniformemente acelerado.
5. Problemas con dos móviles con movimiento uniforme.
6. Magnitudes vectoriales (cualitativamente, resaltando la dirección y sentido de los vectores): (velocidad, aceleración, aceleración normal y tangencial
7. Clasificación de los movimientos a partir de las magnitudes vectoriales.

DINÁMICA 

1. Principios fundamentales de la Dinámica:
   1er principio: análisis de errores conceptuales de partida respecto condiciones para que un cuerpo esté en reposo o en movimiento uniforme.
   2º principio: concepto de masa y peso, relación precisa entre la fuerza resultante que actúa sobre un cuerpo y su movimiento (aceleración).
   3er principio: identificación y caracterización de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.
2. Resolución de problemas a la luz de los conocimientos desarrollados.
3. La gravitación universal: conexión entre los movimientos de objetos en la Tierra y de objetos celestes.

FLUIDOS

1. Fuerzas que ejerce un fluido en reposo sobre las paredes y el fondo del recipiente en que se encuentra (cualitativo).
2. Concepto de presión. Cálculo de diferencias de presión a distintas profundidades.
3. Principio fundamental de la estática de fluidos. Cálculo de fuerzas sobre superficies horizontales.
4. Principio de Pascal. Problemas sencillos (émbolos, prensa hidráulica)
5. Fuerzas que ejerce un fluido en reposo sobre objetos que flotan o se sumergen. Principio de Arquímedes.
6. Aplicación de los conocimientos anteriores a a las fuerzas que ejercen los gases, especialmente el aire: presión atmosférica, barómetro de Torricelli, manómetros (problemas sencillos), explicación de casos de interés.
7. Utilización del concepto de presión para gases encerrados en recipientes y su relación con la cantidad de moles. (PV = nRT). Aplicación a alguna reacción química de interés que intervengan gases (combustiones)

LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA

1. Concepto de energía
2. Tipos de energía: cinética y potencial.
3. Variación de la energía de un sistema: Definición operativa de trabajo (cálculo en casos sencillos). Concepto de potencia (cálculo en casos sencillos)
4. Relación entre las variaciones de energía y el trabajo.Principio de conservación de la energía
5. Problemas sencillos sobre variaciones de energía cinética y/o potencial y los correspondientes trabajos.

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FÍSICA Y QUÍMICA - 1º de BACHILLERATO

CONTENIDOS MÍNIMOS

FÍSICA

CINEMÁTICA

1. Magnitudes sobre la trayectoria: Posición, desplazamiento o cambio de posición, distancia o espacio recorrido, rapidez media, rapidez o rapidez instantánea (introducción de la derivada), aceleración media, aceleración o aceleración instantánea.
2. Ecuaciones de los movimientos: uniforme y uniformemente acelerado.
3. Gráficas a = f(t), v = f(t) y e = f(t) de movimientos uniformes y uniformemente acelerados.
4. Problemas con un móvil con movimiento uniforme o uniformemente acelerado.
5. Problemas con dos móviles con movimientos uniformes o uniformemente acelerados.
6. Magnitudes angulares: Posición angular. Desplazamiento angular. Velocidad angular media e instantánea.Aceleración angular media o instantánea.
7. Ecuaciones de los movimientos circulares: uniforme y uniformemente acelerado. (optativo)
8. Problemas (sencillos) con un móvil con movimiento circular uniforme o uniformemente acelerado.
9. Magnitudes vectoriales: Vector posición. Vector desplazamiento. Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Aceleración normal y tangencial (cálculo en casos muy sencillos)
10. Resolución de problemas con composición de movimientos: tiro horizontal, tiro oblicuo, barca que atraviesa un río.

DINÁMICA

1. Principios fundamentales de la Dinámica:
   1er principio: análisis de errores conceptuales de partida respecto condiciones para que un cuerpo esté en reposo o en movimiento uniforme.
   2º principio: concepto de masa y peso, relación precisa entre la fuerza resultante que actúa sobre un cuerpo y su movimiento (aceleración).
   3er principio: identificación y caracterización de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.
2. Fuerzas de rozamiento
3. Resolución de problemas a la luz de los conocimientos desarrollados: cuerpos enlazados por un cable, movimiento en superficies inclinadas, máxima velocidad de un coche al tomar una curva.
4. Principio de conservación del movimiento. Problemas sencillos sobre choque de cuerpos.
5. La gravitación universal: conexión entre los movimientos de objetos en la Tierra y de objetos celestes.

CORRIENTE ELÉCTRICA

1. Intensidad de corriente. Factores de los que depende.
2. Ley de Ohm. Concepto de resistencia eléctrica.
3. Asociación de resistencias en serie y en paralelo. Problemas sobre cálculo de la resistencia equivalente y de la intensidad que circula por las distintas resistencias.
4. Estudio energético de la corriente eléctrica. Trabajo y potencia. Generador eléctrico.
5. Circuitos de corriente continua. Ley de Ohm generalizada. Problemas muy sencillos sobre circuitos simples.( sin redes)

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QUÍMICA

ESTRUCTURA ATÓMICO MOLECULAR DE LA MATERIA

1. Comportamiento de los gases. Interpretación microscópica las magnitudes macroscópicas: presión, temperatura y volumen. Ley de los gases perfectos. Problemas de aplicación.
2. Concepto de átomo y molécula.
3. Modelo de reacción. Leyes ponderales: Ley de la conservación de la masa y ley de las proporciones constantes. Problemas de aplicación de las leyes ponderales utilizando también los tantos por ciento.
4. Determinación de fórmulas y de masas atómicas y moleculares relativas: trabajos de Gay-Lussac con gases, regla de máxima simplicidad de Dalton.
5. Concepto de mol. Ley de los gases perfectos. Problemas de aplicación.
6. Disoluciones: concentración (molaridad y %). Problemas para el manejo correcto de la molaridad, % y densidad de la disolución.
7. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y SISTEMA PERIÓDICO

1. Modelo atómico de Thomson.
2. Modelo nuclear de Rutherford.
3. Modelo de Bohr.
4. Introducción a las ideas actuales sobre la estructura del átomo. Orbitales posibles y niveles de energía.
5. Configuración electrónica y sistema periódico (relación y explicación de la estructura del sistema periódico)
6. Propiedades atómicas: radio atómico, energía de ionización y electroafinidad-electronegatividad (análisis de su variación –en general- en el sistema periódico)

ENLACE QUÍMICO

1. Formulación inorgánica (no peróxidos ni utilización de tio, orto, piro)
2. Clasificación de las sustancias de acuerdo a sus propiedades (puntos de fusión, solubilidad en agua o benceno, conductividad eléctrica, deformabilidad y dureza).
3. Generalidades sobre el enlace químico: capa de valencia, ¿por qué los átomos se mantienen unidos y cambian su estructura electrónica?
4. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos con enlace iónico.
5. Enlace covalente. Tipos de enlaces covalentes. Formas geométricas de compuestos covalentes sencillos (explicación a partir de la repulsión entre los electrones)
6. Introducción al enlace metálico.

CAMBIOS ENERGÉTICOS Y MATERIALES EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. La ecuación química como expresión de los que sucede en una reacción química y como base para realizar cálculos estequiométricos. Resolución de problemas manejando todas las magnitudes introducidas hasta ahora.
2. Propiedades de los ácidos y de las bases. Explicación básica de una reacción ácido-base.
3. ( optativo) Importancia y análisis de las reacciones de oxidación-reducción. Determinación, en casos sencillos, del agente oxidante y del agente reductor, sin desarrollar los distintos métodos de ajuste.
4. ( optativo) Equilibrio químico: reversibilidad en las reacciones químicas y análisis de la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo en algunas reacciones sencillas. (todo cualitativamente)
5. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas (todo cualitativo)

CONTENIDOS FÍSICA 2º BACHILLERATO

CONTENIDOS QUÍMICA 2º BACHILLERATO

Página www de la Universidad de Alicante sobre las “Pruebas de acceso a la Universidad”
(Currículo de las asignaturas y Exámenes de años anteriores)

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